Introducción al conocimiento del zinc, ¿cómo se sintetiza el metal de zinc?
El zinc es un elemento químico. Su símbolo químico es Zn, y su número atómico es 30. Se encuentra en el cuarto período y el grupo ⅱB de la tabla periódica de elementos químicos. El zinc es un metal de transición gris claro y el cuarto metal "común". En la industria moderna, el zinc es insustituible en la fabricación de baterías y es un metal muy importante. Además, el zinc también es uno de los elementos traza esenciales para el cuerpo humano y juega un papel extremadamente importante.
El zinc es difícil de quemar en el aire y emite una fuerte luz blanca en oxígeno. Hay una capa de óxido de zinc en la superficie del zinc, que emite humo blanco cuando se quema. El componente principal del humo blanco es el óxido de zinc, que no solo bloquea la quema de zinc, sino que también refleja el color de la llama para formar una luz pálida. El zinc es fácilmente soluble en ácido y puede reemplazar fácilmente el oro, la plata, el cobre, etc. de la solución. La película de óxido de zinc tiene un alto punto de fusión, pero el punto de fusión del zinc metálico es muy bajo. Por lo tanto, calentar los copos de zinc en una lámpara de alcohol se derretirá y suavizará los copos de zinc, pero no cae, precisamente debido al efecto de la película de óxido. El zinc se utiliza principalmente en acero, metalurgia, maquinaria, electricidad, química, industria ligera, militares y farmacéuticos.
Resolución de resolución:
1. Vacúee 360 g de zinc metálico y agregue lentamente a 3340 ml de solución de ácido sulfúrico al 15%, y caliente a 70 ° C para reacción. Cuando el H2 ya no se desborde, diluya con 1200 ml de agua para preparar la solución de sulfato de zinc, elimine 50 ml y use el resto para su uso posterior. Se añadieron 4 g de carbonato de sodio a 50 ml de la solución diluida, y el precipitado precipitado de carbonato de zinc se lavó tres veces con agua (300 ml cada vez) para su uso. Disuelva 7,5 g de heptahidrato de sulfato ferroso en 500 ml de agua, acidifique con 1 ml de ácido sulfúrico puro de grado superior, calor y agregue el 30% de peróxido de hidrógeno gota a gota para convertir todos los iones Fe2+ en la solución a iones Fe3+. Agregue la solución de sulfato de hierro preparada a la solución de sulfato de zinc de sembrado mencionada anteriormente, y agregue el precipitado de carbonato de zinc preparado con agitación, luego caliente a 30-40ºC bajo agitación rápida y deje que se pare. Después de que la solución esté clara, filtrela. [La eliminación de Fe (OH) 3 precipita con As, P, SB y otras impurezas]. El filtrado se electroliza y el valor de pH se ajusta para hacer que el Congo rojo sea ligeramente azul. Durante la electrólisis, use copos de zinc de grado premium como cátodo, zinc industrial como ánodo, la distancia entre los dos electrodos es de 2-3 cm, el voltaje entre los dos electrodos es de 6 V y la densidad de corriente depende de la temperatura del electrolito. Después de precipitar 200 g de zinc, el electrolito debe tratarse nuevamente con sulfato de hierro y carbonato de zinc de acuerdo con el método anterior.
2. La preparación de zinc se prepara fundiendo zinc mezclas como la principal materia prima. Industrialmente, ZNS generalmente se oxida y calcina en un óxido con buena reactividad. Luego use el método de reducción térmica y el método de electrólisis para preparar el zinc. La carga hecha de bloqueo de tostado de zinc y polvo de carbón se coloca en el horno de fundición de zinc a 1300 ~ 1350 ° C para reacción, el vapor de zinc metal generado por la reacción de reducción se pasa al condensador de zinc a través del conducto y se captura el zinc metálico. El zinc metálico obtenido por este método tiene un contenido de impureza relativamente alto. Para obtener zinc más puro, se requiere destilación al vacío.
3. Disuelva el óxido de zinc en el material calcinado con ácido sulfúrico, elimine el hierro por oxidación, elimine el cobalto, el cobre, el níquel y otras impurezas con el polvo de zinc, luego colóquelo en una célula electrolítica con plomo como placa de ánodo y aluminio como cátodo. Durante la electrólisis, el zinc metálico se deposita en la placa de aluminio y se despega para convertirse en un producto. La pureza del zinc metálico producido por la electrólisis puede alcanzar el 99,99%.
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Tiempo de publicación: sep-06-2021